Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry

Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry

Johannes Bronsted dan Thomas Lowry pada tahun 1923, menggunakan asumsi sederhana yaitu: Asam memberikan ion H⁺ pada ion atau molekul lainnya, yang bertindak sebagai basa. Contoh, disosiasi air, melibatkan pemindahan ion H⁺ dari molekul air yang satu dengan molekul air yang lainnya untuk membentuk ion H₃O⁺ dan OH.

2H₂O(l) ⇄ H₃O+(aq) + OH^–(aq)

Reaksi antara HCl dan air menjadi dasar untuk memahami definisi asam dan basa menurutBrønsted-Lowry. Menurut teori ini, ketika sebuah ion H⁺ ditransfer dari HCl ke molekul air, HCl tidak berdisosiasi dalam air membentuk ion H⁺ dan Cl^-. Tetapi, ion H⁺ ditransfer dari HCl ke molekul air untuk membentuk ion H₃O⁺, seperti berikut ini.

HCl(g) + 2H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + Cl(aq)

Sebagai sebuah proton, ion H⁺ memiliki ukuran yang lebih kecil dari atom yang terkecil, sehingga tertarik ke arah yang memiliki muatan negatif yang ada dalam larutan. Maka, H⁺yang terbentuk dalam larutan encer, terikat pada molekul air. Model Brønsted, yang menyebutkan bahwa ion H⁺ ditransfer dari satu ion atau molekul ke yang lainnya, ini lebih masuk akal daripada teori Arrhenius yang menganggap bahwa ion H+ ada dalam larutan encer. Dari pandangan model Brønsted, reaksi antara asam dan basa selalu melibatkan pemindahan ion H⁺ dari donor proton ke akseptor proton. Asam bisa merupakan molekul yang netral.

HCl(g) + NH3(aq) ⇄ NH₄ ⁺(aq) + Cl^‑(aq)

Bisa ion positif

NH₄⁺(aq) + OH^–(aq) ⇄ NH₃(aq) + H₂O(l)

Atau ion negatif

H₂PO₄^–(aq) + H₂O(l) ⇄ HPO₄^2–(aq) + H₃O⁺(aq)

Pada reaksi antara HCl dan NH₃ terjadi perpindahan ion H⁺ atau proton, perhatikan reaksi berikut.

HCl memberikan H⁺ atau proton ke NH₃ sehingga terjadi ion NH₄⁺ dan ion Cl^–. Reaksi sebaliknya NH₄⁺ dapat memberikan H⁺ (proton) pada ion Cl^– sehingga terjadi lagi HCl dan NH₃.

Dari penjelasan ini disimpulkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton (H⁺) kepada basa (donor proton), sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima proton (H⁺) dari asam (akseptor proton).Reaksinya dapat ditulis:

HCl(l) + NH₃(aq) ⇄ NH₄ +(aq) + Cl–(aq)

Senyawa yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1 dapat menjadi asam. Yang termasuk asam Brønsted adalah HCl, H₂S, H₂CO₃, H₂PtF₆,NH₄⁺, HSO₄^-, andHMnO₄